MOL, % - UNSUR, RUMUS EMPIRIS - MOLEKUL dan STOIKHIOMETRI - 1

Berikut beberapa contoh soal konsep mol dan stoikhiometri reaksi kimia. 

Selesaikan soal berikut

1.    Diketahui massa atom relatif  :

Ar H = 1 ; C = 12 ; N – 14 ; P = 31 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; O = 16 ; S = 32

Tentukan massa molar ( Mr ) senyawa berikut :

a.    HNO₃

b.    CO(NH₂) ₂

c.    H₃PO₄

d.    NaOH

e.    NaNO₃

f.     NH₃

g.    P₂O₃

h.    Na₂CO₃

i.      Al₂O₃

j.      H₂SO₄

2.    Bila diketahui 0,5 mol Al ( Ar Al = 27 ) tentukan :

a.    Massa Al

b.    Jumlah partikel Al

3.    Bila diketahui 0,2 mol asam asetat CH₃COOH ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ) tentukan :

a.    Massa Asam asetat

b.    Volume asam asetat pada STP

4.    Bila diketahui 3,01 x 10²³ molekul gas hidrogen ( H₂ ), tentukan :

a.    Mol H₂

b.    Volume H₂ pada RTP

5.    Bila diketahui Volume N₂ ( Ar N = 14 ) pada STP = 22,4 liter, Tentukan :

a.    Massa N₂

b.      Jumlah partikel

6.    Tentukan % - O pada senyawa Fe₂O₃ ( Ar Fe = 56 ; O = 16 )

7.    Tentukan massa O dalam 40 gram Fe₂O₃

8.    Tentukan % - H pada senyawa PH₃ ( Ar H = 1 ; P = 31 )

9.    Tentukan massa H dalam 170 gram PH₃

10.  Tentukan % - H pada senyawa (NH₄)₂SO₄ ( Ar N = 14 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 )

11.  Tentukan massa H dalam 6 gram

12.  Tentukan % - Ca pada senyawa CaCO₃ ( Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 )

13.  Tentukan massa Ca dalam 20 gram

14.  Jika diketahui suatu senyawa terdiri dari 40.0 % C, 6.7 % H, 53.3 % O, Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

Bila Mr senyawa tersebut 180,18, Tentukan rumus molekulnya

15.  Suatu senyawa ditemukan mengandung 47.0 % Kalium,14.5 % Karbon, and 38.5 % Oksigen

Bila Massa molekul 166,22, tentukan rumus molekul

16. Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen. Tentukan rumus empiris oksida tersebut ! ( Ar N = 14 ; O = 16 )

17. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen ( Ar N = 14 ) dan 36,84% oksigen ( Ar = 16 ). Tentukan rumus senyawa tersebut

Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 7,7% hidrogen dan sisanya karbon. Jika Mr senyawa itu = 78. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Ar C = 12 ; H = 1 )

Soal rumus Empiris dan rumus molekul

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1.    Senyawa freon telah menyebabkan kerusakan lapisan ozon. Sejumlah sampel freon diketahui mengandung 0,635 gram C, 2,75 gram Cl dan 2,00 gram F. Tentukan rumus empiris Senyawa freon. ( Ar C = 12 ; Cl = 35,5 ; F = 19 )

2.    Tentukan rumus empiris senyawa berikut :

a.    91,18% fosfor dan 8,82% hidrogen ( Ar P = 31 ; H = 1 )

b.    11,7 gram Kalium dan 2,4 gram oksigen

3.    Suatu senyawa mengadung 43,7% fosfor dan 56,3% oksigen

a.    Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut ( Ar P = 31 ; O = 16 )

b.    Jika diketahui Mr senyawa 284 tentukan rumus molekul senyawanya

4.    Zat nikotin mempunyai komposisi 74% karbon, 8,7% hidrogen dan 17,3% nitrogen

a.    Tentukan rumus empiris nikotin

b.    Tentukan rumus molekul nikotin jika Mr nikotin = 162

5.    Sebanyak 7,0 gram suatu gas mempunyai volume 5,6 liter (STP). Jika rumus empiris gas adalah (CH₂)n. Ttentukan rumus molekul gas tersebut !

6.    Sebanyak 46 gram suatu senyawa karbon ( C_xH_yO_z ) jika di bakar menghasilkan 88 gram CO₂ dan 54 gram H₂O. Tentukan rumus empiris senyawa karbon.
7.    Suatu senyawa hidrokarbon C_xH_y dibakar secara sempurna dengan oksigen sehingga menghasilkan 264 gram CO₂ ( Mr = 44 ) dan 54 gram H₂O. Tentukan rumus empiris bagi hidrokarbon tersebut !
8.  Suatu senyawa tersusun dari 0,4 gram hidrogen ; 4,0 gram kalsium ; 6,2 gram fosfor dan 1,28 gram oksigen ( Ar H = 1 ; O = 16 ; P = 31 ; Ca = 40 ). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

Latihan soal Ulangan Tengah Semester Kelas XI

Berikut latihan soal - soal untuk bahan Ulangan Tengah Semester 2 kelas XI

Semoga dapat membantu

1.       Apa yang di maksud reaksi eksoterm dan endoterm

2.        Hukum termodinamika pertama berbunyi. . . . . .

3.       Berikan contoh reaksi endoterm

4.       Berdasarkan data ∆H_f^o CO₂ = – 393,5 kJ/mol, pernyataan yang benar adalah ....

5.       Tuliskan persamaan termokimia yang menyatakan ∆H_f^o  CO₂ =  – 393,5 kJ/mol adalah………

        

6.       Jika 11,2 Lt CH₄ (volume diukur pada 0^oC, 1 atm dan ∆H_f^o CH₄ = – 897 kJ/mol  ) dibakar  akan menghasilkan kalor sebesar …. (Ar : C = 12, H = 1)

   

7.       HCl 1 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL NaOH 1 M dan suhu larutan berubah dari 25^oC menjadi 32^oC. Jika kapasitas jenis air = 4,2 j / g.^oC maka ∆H reaksi tersebut adalah……

               

8.       Persamaan termokimia reaksi

2B(g)  +  3 Cl₂(g) → 2BCl₃(g)             ∆H_f^o = – 808 kJ/mol, maka untuk reaksi B(g)  +  3/2 Cl₂(g) → BCl₃(g) akan memiliki harga ∆H reaksi sebesar......

          

9.       Diketahui ∆H_f^o C₂H₂ = – A kJ/mol ; ∆H_f^o CO₂ = – B kJ/mol;  ∆H_f^o H₂O = – C kJ/mol, maka ∆H reaksi untuk pembakaran C₂H₂ adalah.....

10.   

∆H

Jenis reaksi yang sesuai diagram di bawah ini adalah….

 

11.    Reaksi penguraian 1/2 mol NH₃ memerlukan kalor  sebesar 23 kJ/mol, maka kalor reaksi pembentukan 17 gram NH₃ ( Ar N = 14 ; H = 1 )  adalah ….

12.    N2  +  3H2 → 2 NH3                          ∆H = – 90 kJ

2H2  +  O2 → 2H2O                          ∆H = – 560 kJ

4NH3  +  5O2 → 4NO  +  6H2O      ∆H = – 1.140 kJ

Sehingga ∆H reaksi N2  +  O2 → 2NO adalah. . . .                    

13.    Dari diagram dibawah ini, berapakah harga  ΔH₂

 

14.    Diketahui energi ikatan :

N ≡ N = 941 kJ     H – H = 436 kJ     N – H = 391 kJ

Reaksi 4NH₃ → 2N₂  +  6H₃ akan memiliki ∆H sebesar.

15.    Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan etana C₂H₆

16.    Sesuai dengan diagram tingkat energi berikut maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh menghasilkan

LAtihan soal Ulangan Tengah Semester - X

Berikut latuhan bagi para siswa kelas X

Semoga dapat membantu untuk belajar

1.         Diketahui reaksi KOH  + HBr → KBr  +  H₂O yang merupakan reaktan/pereaksi adalah….

      

2.         aN₂O₅ → bNO₂  +  cO₂ harga koefisien a, b, c berturut – turut adalah ….

3.         Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan 3 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang terbentuk sebanyak….

4.         Pada suhu dan tekanan tertentu, 20 liter gas NO bereaksi dengan 10 liter gas O₂ sehingga menghasilkan 20 liter NxOy, pada suhu dan tekanan yang sama tumus molekul senyawa NxOy adalah.....

5.         Diketahui persamaan reaksi : N₂(g)  +  3H₂(g) → 2NH₃(g)

Apabila volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 400 mL pada suhu dan tekanan yang sama volume gas H₂ yang bereaksi adalah......

6.         Jika 4 Lt gas CO₂ (P,T) mengandung 3,01 x 10²² molekul gas tersebut, maka pada (P,T) yang sama  0,7525 x 10²³ molekul gas NO₂ akan menempati ruang yang volumenya ….

7.       Bila diketahui Ar H = 1 ; Mg = 24 ; O = 16 maka massa molekul relatif dari MgOH adalah ……

8.         Massa molekul relatif H₂NO₃ = 64, bila diketahui Ar H = 1 dan O = 16, maka Ar N  adalah  ……            

9.         Mr Na₂CO₃.xH₂O = 286, bila Ar Na = 23 ; C = 12 dan O = 16 maka harga x adalah.......

10.   Jumlah mol 12,04 x 10²² atom karbon adalah. . . .

11.    Diketahui Ar N = 14 ; O= 16, maka massa molar NO₂ adalah. . . . . .

12.      Banyaknya mol dalam 16 gram O₂ ( Ar O = 16 ) adalah. . . .

13.   Volume 22 gram CO₂ pada keadaan standar adalah

14.   Volume 1 mol gas oksigen ( STP ) adalah 22,4 liter, maka volume 0,01 mol gas oksigen ( STP ) adalah........

15.   Massa dari 8 liter oksigen bila di ukur pada suhu dan tekanan dua mol amoniak volumenya 20 liter adalah. . . .

16.   Jika 22,4 gram Fe ( Ar = 56 ) habis bereaksi dengan oksigen ( Ar = 16 ) menurut reaksi

4 Fe  +  3O₂ → 2 Fe₂O₃, maka massa zat hasil reaksi adalah......

URAIAN

1.         Lengkapi data eksperimen berikut !

No	Massa ( X )	Massa ( Y )	Massa XY
1	...... gram	16 gram	30 gram
2	7  gram	8 gram	......gram
3	28 gram	....... gram	60 gram,

Berapa perbandingan massa X dan massa Y dalam XY ?

2.       Tentukan jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam  3,4 gram amoniak ( Ar N = 14 ; H = 1 )l

3.         Bila diketahui Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23. Berapa Mr  C₂H₅OH dan Na₂CO₃

4.       Bila diketahui Ar C = 12 ; O = 16 dan S = 32. Hitunglah massa dari :

A.                    5 mol Karbon dioksida

B.                    10 mol Belerang

5.      Tentukan Ar  emas, jika 2 mol perak mempunyai massa 216 gram !