Selasa, 19 Maret 2013

Latihan soal Ulangan Tengah Semester Kelas XI

Berikut latihan soal - soal untuk bahan Ulangan Tengah Semester 2 kelas XI

Semoga dapat membantu


1.       Apa yang di maksud reaksi eksoterm dan endoterm

2.        Hukum termodinamika pertama berbunyi. . . . . .

3.       Berikan contoh reaksi endoterm

4.       Berdasarkan data ∆Hfo CO2 = – 393,5 kJ/mol, pernyataan yang benar adalah ....

5.       Tuliskan persamaan termokimia yang menyatakan ∆Hfo  CO2 =  – 393,5 kJ/mol adalah………
        
6.       Jika 11,2 Lt CH4 (volume diukur pada 0oC, 1 atm dan ∆Hfo CH4 = – 897 kJ/mol  ) dibakar  akan menghasilkan kalor sebesar …. (Ar : C = 12, H = 1)
   
7.       HCl 1 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL NaOH 1 M dan suhu larutan berubah dari 25oC menjadi 32oC. Jika kapasitas jenis air = 4,2 j / g.oC maka ∆H reaksi tersebut adalah……
               
8.       Persamaan termokimia reaksi
2B(g)  +  3 Cl2(g) → 2BCl3(g)             ∆Hfo = – 808 kJ/mol, maka untuk reaksi B(g)  +  3/2 Cl2(g) → BCl3(g) akan memiliki harga ∆H reaksi sebesar......
          

9.       Diketahui ∆Hfo C2H2 = – A kJ/mol ; ∆Hfo CO2 = – B kJ/mol;  ∆Hfo H2O = – C kJ/mol, maka ∆H reaksi untuk pembakaran C2H2 adalah.....
10.   

∆H
 
Jenis reaksi yang sesuai diagram di bawah ini adalah….
 








11.    Reaksi penguraian 1/2 mol NH3 memerlukan kalor  sebesar 23 kJ/mol, maka kalor reaksi pembentukan 17 gram NH3 ( Ar N = 14 ; H = 1 )  adalah ….
12.    N2  +  3H2 → 2 NH3                          ∆H = – 90 kJ
2H2  +  O2 → 2H2O                          ∆H = – 560 kJ
4NH3  +  5O2 → 4NO  +  6H2O      ∆H = – 1.140 kJ
Sehingga ∆H reaksi N2  +  O2 → 2NO adalah. . . .                    
13.    Dari diagram dibawah ini, berapakah harga  ΔH2
 




14.    Diketahui energi ikatan :
N N = 941 kJ     H – H = 436 kJ     N – H = 391 kJ
Reaksi 4NH3 → 2N2  +  6H3 akan memiliki ∆H sebesar.
15.    Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan etana C2H6
16.    Text Box: EntalpiSesuai dengan diagram tingkat energi berikut maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh menghasilkan





LAtihan soal Ulangan Tengah Semester - X

Berikut latuhan bagi para siswa kelas X

Semoga dapat membantu untuk belajar


1.         Diketahui reaksi KOH  + HBr → KBr  +  H2O yang merupakan reaktan/pereaksi adalah….
      
2.         aN2O5 bNO2  +  cO2 harga koefisien a, b, c berturut – turut adalah ….

3.         Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan 3 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang terbentuk sebanyak….

4.         Pada suhu dan tekanan tertentu, 20 liter gas NO bereaksi dengan 10 liter gas O2 sehingga menghasilkan 20 liter NxOy, pada suhu dan tekanan yang sama tumus molekul senyawa NxOy adalah.....

5.         Diketahui persamaan reaksi : N2(g)  +  3H2(g) → 2NH3(g)
Apabila volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 400 mL pada suhu dan tekanan yang sama volume gas H2 yang bereaksi adalah......

6.         Jika 4 Lt gas CO2 (P,T) mengandung 3,01 x 1022 molekul gas tersebut, maka pada (P,T) yang sama  0,7525 x 1023 molekul gas NO2 akan menempati ruang yang volumenya ….

7.       Bila diketahui Ar H = 1 ; Mg = 24 ; O = 16 maka massa molekul relatif dari MgOH adalah ……

8.         Massa molekul relatif H2NO3 = 64, bila diketahui Ar H = 1 dan O = 16, maka Ar N  adalah  ……            

9.         Mr Na2CO3.xH2O = 286, bila Ar Na = 23 ; C = 12 dan O = 16 maka harga x adalah.......

10.   Jumlah mol 12,04 x 1022 atom karbon adalah. . . .

11.    Diketahui Ar N = 14 ; O= 16, maka massa molar NO2 adalah. . . . . .

12.      Banyaknya mol dalam 16 gram O2 ( Ar O = 16 ) adalah. . . .

13.   Volume 22 gram CO2 pada keadaan standar adalah

14.   Volume 1 mol gas oksigen ( STP ) adalah 22,4 liter, maka volume 0,01 mol gas oksigen ( STP ) adalah........

15.   Massa dari 8 liter oksigen bila di ukur pada suhu dan tekanan dua mol amoniak volumenya 20 liter adalah. . . .

16.   Jika 22,4 gram Fe ( Ar = 56 ) habis bereaksi dengan oksigen ( Ar = 16 ) menurut reaksi
4 Fe  +  3O2 → 2 Fe2O3, maka massa zat hasil reaksi adalah......





URAIAN


1.         Lengkapi data eksperimen berikut !
No
Massa ( X )
Massa ( Y )
Massa XY
1
...... gram
16 gram
30 gram
2
7  gram
8 gram
......gram
3
28 gram
....... gram
60 gram,
Berapa perbandingan massa X dan massa Y dalam XY ?

2.       Tentukan jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam  3,4 gram amoniak ( Ar N = 14 ; H = 1 )l

3.         Bila diketahui Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23. Berapa Mr  C2H5OH dan Na2CO3

4.       Bila diketahui Ar C = 12 ; O = 16 dan S = 32. Hitunglah massa dari :

A.                    5 mol Karbon dioksida
B.                    10 mol Belerang
5.      Tentukan Ar  emas, jika 2 mol perak mempunyai massa 216 gram !