MOL, % - UNSUR, RUMUS EMPIRIS - MOLEKUL dan STOIKHIOMETRI - 1

Berikut beberapa contoh soal konsep mol dan stoikhiometri reaksi kimia. 

Selesaikan soal berikut

1.    Diketahui massa atom relatif  :

Ar H = 1 ; C = 12 ; N – 14 ; P = 31 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; O = 16 ; S = 32

Tentukan massa molar ( Mr ) senyawa berikut :

a.    HNO₃

b.    CO(NH₂) ₂

c.    H₃PO₄

d.    NaOH

e.    NaNO₃

f.     NH₃

g.    P₂O₃

h.    Na₂CO₃

i.      Al₂O₃

j.      H₂SO₄

2.    Bila diketahui 0,5 mol Al ( Ar Al = 27 ) tentukan :

a.    Massa Al

b.    Jumlah partikel Al

3.    Bila diketahui 0,2 mol asam asetat CH₃COOH ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ) tentukan :

a.    Massa Asam asetat

b.    Volume asam asetat pada STP

4.    Bila diketahui 3,01 x 10²³ molekul gas hidrogen ( H₂ ), tentukan :

a.    Mol H₂

b.    Volume H₂ pada RTP

5.    Bila diketahui Volume N₂ ( Ar N = 14 ) pada STP = 22,4 liter, Tentukan :

a.    Massa N₂

b.      Jumlah partikel

6.    Tentukan % - O pada senyawa Fe₂O₃ ( Ar Fe = 56 ; O = 16 )

7.    Tentukan massa O dalam 40 gram Fe₂O₃

8.    Tentukan % - H pada senyawa PH₃ ( Ar H = 1 ; P = 31 )

9.    Tentukan massa H dalam 170 gram PH₃

10.  Tentukan % - H pada senyawa (NH₄)₂SO₄ ( Ar N = 14 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 )

11.  Tentukan massa H dalam 6 gram

12.  Tentukan % - Ca pada senyawa CaCO₃ ( Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 )

13.  Tentukan massa Ca dalam 20 gram

14.  Jika diketahui suatu senyawa terdiri dari 40.0 % C, 6.7 % H, 53.3 % O, Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

Bila Mr senyawa tersebut 180,18, Tentukan rumus molekulnya

15.  Suatu senyawa ditemukan mengandung 47.0 % Kalium,14.5 % Karbon, and 38.5 % Oksigen

Bila Massa molekul 166,22, tentukan rumus molekul

16. Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen. Tentukan rumus empiris oksida tersebut ! ( Ar N = 14 ; O = 16 )

17. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen ( Ar N = 14 ) dan 36,84% oksigen ( Ar = 16 ). Tentukan rumus senyawa tersebut

Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 7,7% hidrogen dan sisanya karbon. Jika Mr senyawa itu = 78. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Ar C = 12 ; H = 1 )

Soal rumus Empiris dan rumus molekul

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1.    Senyawa freon telah menyebabkan kerusakan lapisan ozon. Sejumlah sampel freon diketahui mengandung 0,635 gram C, 2,75 gram Cl dan 2,00 gram F. Tentukan rumus empiris Senyawa freon. ( Ar C = 12 ; Cl = 35,5 ; F = 19 )

2.    Tentukan rumus empiris senyawa berikut :

a.    91,18% fosfor dan 8,82% hidrogen ( Ar P = 31 ; H = 1 )

b.    11,7 gram Kalium dan 2,4 gram oksigen

3.    Suatu senyawa mengadung 43,7% fosfor dan 56,3% oksigen

a.    Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut ( Ar P = 31 ; O = 16 )

b.    Jika diketahui Mr senyawa 284 tentukan rumus molekul senyawanya

4.    Zat nikotin mempunyai komposisi 74% karbon, 8,7% hidrogen dan 17,3% nitrogen

a.    Tentukan rumus empiris nikotin

b.    Tentukan rumus molekul nikotin jika Mr nikotin = 162

5.    Sebanyak 7,0 gram suatu gas mempunyai volume 5,6 liter (STP). Jika rumus empiris gas adalah (CH₂)n. Ttentukan rumus molekul gas tersebut !

6.    Sebanyak 46 gram suatu senyawa karbon ( C_xH_yO_z ) jika di bakar menghasilkan 88 gram CO₂ dan 54 gram H₂O. Tentukan rumus empiris senyawa karbon.
7.    Suatu senyawa hidrokarbon C_xH_y dibakar secara sempurna dengan oksigen sehingga menghasilkan 264 gram CO₂ ( Mr = 44 ) dan 54 gram H₂O. Tentukan rumus empiris bagi hidrokarbon tersebut !
8.  Suatu senyawa tersusun dari 0,4 gram hidrogen ; 4,0 gram kalsium ; 6,2 gram fosfor dan 1,28 gram oksigen ( Ar H = 1 ; O = 16 ; P = 31 ; Ca = 40 ). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

LAtihan soal Ulangan Tengah Semester - X

Berikut latuhan bagi para siswa kelas X

Semoga dapat membantu untuk belajar

1.         Diketahui reaksi KOH  + HBr → KBr  +  H₂O yang merupakan reaktan/pereaksi adalah….

      

2.         aN₂O₅ → bNO₂  +  cO₂ harga koefisien a, b, c berturut – turut adalah ….

3.         Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan 3 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang terbentuk sebanyak….

4.         Pada suhu dan tekanan tertentu, 20 liter gas NO bereaksi dengan 10 liter gas O₂ sehingga menghasilkan 20 liter NxOy, pada suhu dan tekanan yang sama tumus molekul senyawa NxOy adalah.....

5.         Diketahui persamaan reaksi : N₂(g)  +  3H₂(g) → 2NH₃(g)

Apabila volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 400 mL pada suhu dan tekanan yang sama volume gas H₂ yang bereaksi adalah......

6.         Jika 4 Lt gas CO₂ (P,T) mengandung 3,01 x 10²² molekul gas tersebut, maka pada (P,T) yang sama  0,7525 x 10²³ molekul gas NO₂ akan menempati ruang yang volumenya ….

7.       Bila diketahui Ar H = 1 ; Mg = 24 ; O = 16 maka massa molekul relatif dari MgOH adalah ……

8.         Massa molekul relatif H₂NO₃ = 64, bila diketahui Ar H = 1 dan O = 16, maka Ar N  adalah  ……            

9.         Mr Na₂CO₃.xH₂O = 286, bila Ar Na = 23 ; C = 12 dan O = 16 maka harga x adalah.......

10.   Jumlah mol 12,04 x 10²² atom karbon adalah. . . .

11.    Diketahui Ar N = 14 ; O= 16, maka massa molar NO₂ adalah. . . . . .

12.      Banyaknya mol dalam 16 gram O₂ ( Ar O = 16 ) adalah. . . .

13.   Volume 22 gram CO₂ pada keadaan standar adalah

14.   Volume 1 mol gas oksigen ( STP ) adalah 22,4 liter, maka volume 0,01 mol gas oksigen ( STP ) adalah........

15.   Massa dari 8 liter oksigen bila di ukur pada suhu dan tekanan dua mol amoniak volumenya 20 liter adalah. . . .

16.   Jika 22,4 gram Fe ( Ar = 56 ) habis bereaksi dengan oksigen ( Ar = 16 ) menurut reaksi

4 Fe  +  3O₂ → 2 Fe₂O₃, maka massa zat hasil reaksi adalah......

URAIAN

1.         Lengkapi data eksperimen berikut !

No	Massa ( X )	Massa ( Y )	Massa XY
1	...... gram	16 gram	30 gram
2	7  gram	8 gram	......gram
3	28 gram	....... gram	60 gram,

Berapa perbandingan massa X dan massa Y dalam XY ?

2.       Tentukan jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam  3,4 gram amoniak ( Ar N = 14 ; H = 1 )l

3.         Bila diketahui Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23. Berapa Mr  C₂H₅OH dan Na₂CO₃

4.       Bila diketahui Ar C = 12 ; O = 16 dan S = 32. Hitunglah massa dari :

A.                    5 mol Karbon dioksida

B.                    10 mol Belerang

5.      Tentukan Ar  emas, jika 2 mol perak mempunyai massa 216 gram !

Penyetaraan persamaan reaksi dan Hukum dasar Kimia

Berikut Latihan soal Penyetaraan persamaan reaksi dan Hukum dasar Kimia – bertingkat ( mulai dari tingkat Sulit, sedang dan mudah )

Jawablah pertanyaan berikut

Tingkat Sulit

1.    Setarakan persamaan reaksi berikut :

a.    (NH₄)₂ SO_4(aq) + KOH _(aq) → K₂SO_{4 (aq)}    +  NH_3(g)  +  H₂O_(l)

b.    MnO_{2 (s)}  +  HCl_(aq) → MnCl_{2 (aq)}  +  Cl_2(g)  +  H₂O_(l)

2.    Perbandingan massa Kalsium dan Oksigen dalam senyawa Kalsium oksida ( CaO ) adalah 5 : 2. Apabila 12 gram kasium dibakar dengan 3,2 gram gas oksigen menghasilkan kasium oksida, berapakah massa :

a.    Pereaksi yang bersisa

b.    Kasium oksida yang terbentuk

3.    Sebanyak 120 mL gas N_xO_y terurai menjadi 120 mL gas nitrogen dan 180 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia gas N_xO_y tersebut    

Tingkat Sedang

1.    Logam Magnesium bereaksi dengan asam klorida membentuk larutan Magnesium klorida dan gas hirogen, nyatakan persamaan reaksi setaranya !

2.    Perbandingan massa Belerang ( S )  dan oksigen ( O ) dalam senyawa Belerang trioksida (SO₃ ) adalah 1 : 3. Apabila 7 gram belerang direaksikan dengan 15 gram gas oksigen, berapakah massa :

a.    Pereaksi yang bersisa

b.    Belerang trioksida yang terbentuk

3.    Sebanyak 120 mL gas N_xO_y terurai menjadi 120 mL gas nitrogen dan 180 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia gas N_xO_y tersebut

Tingkat Mudah

1.    Setarakan persamaan reaksi berikut :

a.    NH_{3 (g)} → N_2(g)  +  H_2(g) 

2.    Diketahui  data percobaan pembentukan senyawa pirit ( FeS ) sebagai berikut

Massa Mg	Massa  S	Massa pirit ( FeS )
6 gram	8 gram	......gram
......gram	16 gram	28 gram
18 gram	......gram	42 gram

Tentukan perbanding Mg : S berdasarkan data tersebut !

3.    Untuk membakar 3 liter gas C_xH_y diperlukan 15 liter gas oksigen ( O₂ ) sehingga terbentuk 9 liter gas karbon dioksida ( CO₂ ) menurut persamaan reaksi :

C_xH_y   +   O₂  →  CO₂   +   H₂O   

Tentukan rumus kimia gas C_xH_y tersebut