Materi Macam - macam Entalpi

Macam – macam perubahan entalpi standar ( ∆H^o )

(∆H_f^o) Perubahan entalpi pembentukan standar

Adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur – unsurnya.

Beberapa contoh reaksi pembentukan 1 mol senyawa sebagai berikut :

·         C  +  O₂ → CO₂                    ( pembentukan 1 mol CO₂ dari unsur C dan O )

·         1/2N₂  +  3/2H₂ → NH₃         ( pembentukan 1 mol NH₃ dari unsur N dan H )

·         Ca  +  C  +  3/2O₂ → CaCO₃ ( Pembentukan 1 mol CaCO₃ dari unsur Ca, C dan O )

Perhatikan bahwa reaksi pembentukan yang dimaksud adalah reaksi pembentukan senyawa dimana koefisiennya selalu satu di depan senyawa yang dibentuk sehingga koefisien perekasi menyesuaikan. ( ingat bahwa angka koefisien = mol )

Harga entalpi untuk reaksi pembentukan tersebut di atas di tulis sebagai berikut :

·         C  +  O₂ → CO₂                                                                          ∆H_f^o = – 393,5 kJ/mol

·         1/2N₂  +  3/2H₂ → NH₃                                                               ∆H_f^o = – 46 kJ/mol

·         Ca  +  C  +  3/2O₂ → CaCO₃                                                    ∆H_f^o = – 1.207 kJ/mol

(∆H_c^o) Perubahan entalpi pembakaran standar

Adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa / unsur. Yang dimaksud reaksi pembakaran adalah reaksi dengan gas oksigen, berikut contoh reaksi pembakaran 1 mol

·         CH₄   +  O₂ → CO₂  +  H₂O          ( reaksi pembakaran 1 mol CH₄ , koefisien CH₄= 1)

·         CO  +  O₂ → CO_{2                           (} reaksi pembakaran 1 mol CO, koefisien CO = 1 )

·         N₂  +  2O₂ → N₂O₄                        ( reaksi pembakaran 1 mol N₂, koefisien N₂ = 1)

Harga entalpi untuk reaksi pembakaran tersebut di atas di tulis sebagai berikut :

·         CH₄   +  O₂ → CO₂  +  H₂O                                     ∆H_c^o = – 890 kJ/mol

·         CO  +  O₂ → CO₂                                                      ∆H_c^o = – 257,4 kJ/mol

·         N₂  +  2O₂ → N₂O₄                                                   ∆H_c^o = + 9,66 kJ/mol

(∆H_d^o) Perubahan entalpi penguraian ( disosiasi ) standar

Adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur – unsurnya.

Berikut beberapa contoh reaksi penguraian yang di ambil dari contoh reaksi pembentukan senyawa tetapi persamaan tersebut di balik, sehingga harga entalpinya berlawanan tanda ( negatif menjadi positif )

·         CO₂ → C  +  O₂                                                           ∆H_d^o = + 393,5 kJ/mol

·         NH₃ → 1/2N₂  +  3/2H₂                                               ∆H_d^o = + 46 kJ/mol

·         CaCO₃ → Ca  +  C  +  3/2O₂                                     ∆H_d^o = + 1.207 kJ/mol

Setelah memahami penjelasan macam – macam entalpi kerjakan latihan soalnya agar menjadi mahir, mulai dari yang termudah.