SOAL ELEKTROLISIS - 1

SEL ELEKTROLISIS

Indikator

Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.

Jawab pertanyaan berikut !

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut

1.    Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode C

2.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode C

3.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt

4.    Elektrolisis larutan CuCl₂ dengan elektrode Zn

5.    Elektrolisis larutan CuCl₂ dengan elektrode C

6.    Elektrolisis lelehan CaBr₂ dengan elektroda C

7.    Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt

8.    Elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda C

9.    Elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda Ni

                  10. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt

SOAL SEL VOLTA

SEL VOLTA

Jawab pertanyaan berikut

1.    Logam berikut dapat bereaksi dengan larutan HCl, kecuali :

a.    Na

b.    Al

c.    Ag

d.    Fe

e.    Ni

2.    Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, sedangkan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutanya. Bagaimana urutan potensial reduksi yang makin negatif dari logam – logam tersebut ?

3.    Diketahui :

Mg²⁺  +  2e  → Mg                  E^o = – 2,37 volt

Ni²⁺  +  2e  →  Ni                    E^o = – 0,25 volt

Tentukan besar potensial sel untuk reaksi : Mg  +  NiCl₂ →  MgCl₂  +  Ni

4.    Data reaksi setengah sel dan harga E^o selnya sebagai berikut

Mg²⁺  +  2e  → Mg                  E^o = – 2,37 volt

Cu²⁺  +  2e  → Cu                   E^o = + 0,34 volt

Sn²⁺  +  2e  → Sn                   E^o = – 0,14 volt

Zn²⁺  +  2e  → Zn                    E^o = – 0,76 volt

Berdasarkan data tersebut di atas manakah reaksi yang dapat menghasilkan E^o sel paling besar

5.    Diketahui :

Zn²⁺  +  2e  → Zn                    E^o = – 0,76 volt

Cu²⁺  +  2e  → Cu                   E^o = + 0,34 volt

Buat diagram sel yang tepat

6.    Berdasarkan data :

Fe²⁺  +  2e  → Fe                    E^o = – 0,44 volt

Pb²⁺  +  2e  → Pb                   E^o = – 0,13 volt

Sn²⁺  +  2e  → Sn                   E^o = – 0,14 volt

Zn²⁺  +  2e  → Zn                    E^o = – 0,76 volt