Kamis, 08 November 2012

SOAL ELEKTROLISIS - 1


SEL ELEKTROLISIS
Indikator
Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.









Jawab pertanyaan berikut !
Tuliskan reaksi elektrolisis berikut
1.    Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode C
2.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode C
3.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt
4.    Elektrolisis larutan CuCl2 dengan elektrode Zn
5.    Elektrolisis larutan CuCl2 dengan elektrode C
6.    Elektrolisis lelehan CaBr2 dengan elektroda C
7.    Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt
8.    Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda C
9.    Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Ni
                  10. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt


SOAL SEL VOLTA








SEL VOLTA
Jawab pertanyaan berikut
1.    Logam berikut dapat bereaksi dengan larutan HCl, kecuali :
a.    Na
b.    Al
c.    Ag
d.    Fe
e.    Ni
2.    Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, sedangkan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutanya. Bagaimana urutan potensial reduksi yang makin negatif dari logam – logam tersebut ?
3.    Diketahui :
Mg2+  +  2e  → Mg                  Eo = – 2,37 volt
Ni2+  +  2e    Ni                    Eo = – 0,25 volt
Tentukan besar potensial sel untuk reaksi : Mg  +  NiCl2  MgCl2  +  Ni
4.    Data reaksi setengah sel dan harga Eo selnya sebagai berikut
Mg2+  +  2e  → Mg                  Eo = – 2,37 volt
Cu2+  +  2e  → Cu                   Eo = + 0,34 volt
Sn2+  +  2e  → Sn                   Eo = – 0,14 volt
Zn2+  +  2e  → Zn                    Eo = – 0,76 volt
Berdasarkan data tersebut di atas manakah reaksi yang dapat menghasilkan Eo sel paling besar
5.    Diketahui :
Zn2+  +  2e  → Zn                    Eo = – 0,76 volt
Cu2+  +  2e  → Cu                   Eo = + 0,34 volt
Buat diagram sel yang tepat
6.    Berdasarkan data :
Fe2+  +  2e  → Fe                    Eo = – 0,44 volt
Pb2+  +  2e  → Pb                   Eo = – 0,13 volt
Sn2+  +  2e  → Sn                   Eo = – 0,14 volt
Zn2+  +  2e  → Zn                    Eo = – 0,76 volt