Asam + Basa -------- > Garam + Air
Kerjakan soal berikut
1. HCl 0,05 M sebanyak 60 mL direaksikan dengan NaOH 0,1 M 40 mL, tentukan pH setelah reaksi berlangsung !
2. Tentukan Ka asam format jika 10 mol larutan asam format (HCOOH) 0,1 M memiliki pH sama dengan HCl 0,2 M.
3. Berapakah konsentrasi H+ dalam larutan Ba(OH)2 0,05 M ?
4. Jika 200 mL larutan HCl 0,2 M dicampur dengan 400 mL larutan HCl 0,05 M, berapakah pH campuran asam tersebut ?
5. Tentukan pH 50 mL H2C2O4 0,1 M ( Ka1 = 5,6 x 10 –2 )
6. Tentukan pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M
7. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL Ba(OH)2 0,1 M. Berapakah [OH – ] campuran ?
8. HCl dengan pH = 2 sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 100 mL NaOH yang memiliki pH = 10. Tentukan pH campuran !
9. Tentukan pH larutan H2SO4 0,05 M
10. Berapakah massa 200 mL NaOH yang pH-nya = 13
Jawabannya mana???
BalasHapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
Hapuskak nomor 7 kan yang sisa itu Ba(OH)2 terus sisanya 5mmol, jadi [OH-] = 2 x 5mmol/200ml = 5 x 10 pangkat -2, bener ga kak? atau mungkin saya ada yang salah?
HapusYa benar kamu yang betul, kunci jawabannya yang salah
HapusTerimakasih atas koreksinya
Maaf. . .
Kunci jawaban
Hapus1. 12
2. 10 pangkat -5
3. 10 pangkat -13
4. 1
5. 2 - log akar 56
6. 13
7. 5 × 10 pangkat -2
8. - log 0,99 = 0,004
9. 1
10. 0,8 gram
bener ga jawaban nomer 1 itu = 2 ???
BalasHapusJawaban no 1 pH = 12 karena pereaksi pembatasnya HCl dengan kata lain basanya sisa 1 mmol dalam volume total 100 mL, jadi [NaOH] setelah reaksi selesai = 0,01. pOH = - log 0,01= 2 jadi pH = 14 - 2 = 12
Hapusmudah - mudahan cukup jelas.
Lebih banyak berlatih lagi
no 4 pake cara apa???
BalasHapusMudah2an jawabannya tidak telat ya
HapusMcampuran = M1.V1 + M2.V2/V1 + V2
Keadaan - 1 untuk HCl 200 mL ; 0,2 M
Keadaan - 2 untuk HCl 400 mL ; 0,05 M
setelah dapat Mcampuran kedua asam tersebut, cari H+ menggunakan rumus [H+]= a.Mcampuran
setelah dapat [H+] akhirnya diperoleh pH = - log [H+]
silahkan di coba, semoga mudah dipahami
isi no 4 itu 1 kan?
HapusNo 4 itu harus di cari dulu [H+]campuran menggunakan rumus
Hapus[H+]campuran = [H+]1.V1 + [H+]2.V2/ V1 + V2
Baru masukkan ke rumus mencari pH = - log[H+]
Kunci jawabannya lihat di atas
saya hitung nomor 4 pakai cara d atas juga 1 hasilnya
HapusYa betul jawaban no 4 yang benar pH nya 1
HapusMaaf kunci jawaban no 4 salah
k' no 7 sama 8 kayak mana ya?
BalasHapusPersamaan reaksi setara :
Hapus2HCl + Ba(OH)2 -----> BaCl2 + 2H2O
Dari soal di dapat mol HCl = 0,01 mol
Mol Ba(OH)2 = 0,01 mol
Dari perbandingan koofisien pereaksi pembatasnya adalah HCl jadi mol basa yang bereaksi 0,025 mol, karena valensi basa = 2 maka jumlah [OH] = 5 × 10 pangkat -2
Jawaban no 8
HapusPersamaan reaksi :
HCl + NaOH -----> NaCl + H2O
Mol HCl = 1 ; mol NaOH = 10 pangkat -2
Sebagaimpereaksi pembatas adalah NaOH, jadi HCl yang bereaksi juga 10 panhkat -2 sehingganterdapat sisa HCl = 0,99
Maka pH = - log [H+] = - log 0,99 = 0,004