Semoga dapat membantu
1. Apa yang di maksud reaksi eksoterm dan endoterm
2. Hukum
termodinamika pertama berbunyi. . . . . .
3. Berikan contoh reaksi endoterm
4.
Berdasarkan
data ∆Hfo CO2 = – 393,5 kJ/mol, pernyataan yang benar adalah ....
5. Tuliskan persamaan termokimia yang menyatakan ∆Hfo CO2 = – 393,5 kJ/mol adalah………
6. Jika 11,2 Lt CH4 (volume diukur pada 0oC, 1 atm dan ∆Hfo CH4 = – 897 kJ/mol ) dibakar akan menghasilkan kalor sebesar …. (Ar : C = 12,
H = 1)
7. HCl 1 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL
NaOH 1 M dan suhu larutan berubah dari 25oC menjadi 32oC. Jika kapasitas jenis air = 4,2 j / g.oC maka ∆H reaksi
tersebut adalah……
8. Persamaan termokimia reaksi
2B(g) + 3 Cl2(g)
→ 2BCl3(g) ∆Hfo = – 808 kJ/mol, maka untuk reaksi B(g) + 3/2
Cl2(g) → BCl3(g)
akan memiliki harga ∆H reaksi sebesar......
9.
Diketahui
∆Hfo C2H2 = – A kJ/mol ; ∆Hfo CO2 = – B kJ/mol; ∆Hfo H2O = – C kJ/mol, maka ∆H reaksi untuk pembakaran C2H2 adalah.....
10.
Jenis reaksi yang sesuai diagram di bawah ini
adalah….
|
 |
||
 |
||
11. Reaksi penguraian 1/2 mol NH3 memerlukan kalor sebesar 23 kJ/mol, maka kalor reaksi
pembentukan 17 gram NH3 ( Ar N = 14 ; H = 1 ) adalah ….
12. N2 + 3H2 → 2 NH3 ∆H = – 90 kJ
2H2 + O2 →
2H2O ∆H = – 560 kJ
4NH3 + 5O2
→ 4NO +
6H2O ∆H = – 1.140 kJ
Sehingga
∆H reaksi N2 + O2 → 2NO adalah. . . .
13. Dari diagram dibawah ini, berapakah harga ΔH2
 |
14. Diketahui
energi ikatan :
N
≡ N = 941 kJ H – H = 436 kJ N – H = 391 kJ
Reaksi
4NH3 → 2N2 + 6H3 akan memiliki ∆H sebesar.
15. Tuliskan persamaan
termokimia reaksi
pembentukan etana C2H6
16. 
Sesuai dengan
diagram tingkat energi berikut maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh
menghasilkan
Sesuai dengan
diagram tingkat energi berikut maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh
menghasilkan
Tidak ada komentar:
Posting Komentar