MOL, % - UNSUR, RUMUS EMPIRIS - MOLEKUL dan STOIKHIOMETRI - 1

Berikut beberapa contoh soal konsep mol dan stoikhiometri reaksi kimia. 

Selesaikan soal berikut

1.    Diketahui massa atom relatif  :

Ar H = 1 ; C = 12 ; N – 14 ; P = 31 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; O = 16 ; S = 32

Tentukan massa molar ( Mr ) senyawa berikut :

a.    HNO₃

b.    CO(NH₂) ₂

c.    H₃PO₄

d.    NaOH

e.    NaNO₃

f.     NH₃

g.    P₂O₃

h.    Na₂CO₃

i.      Al₂O₃

j.      H₂SO₄

2.    Bila diketahui 0,5 mol Al ( Ar Al = 27 ) tentukan :

a.    Massa Al

b.    Jumlah partikel Al

3.    Bila diketahui 0,2 mol asam asetat CH₃COOH ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ) tentukan :

a.    Massa Asam asetat

b.    Volume asam asetat pada STP

4.    Bila diketahui 3,01 x 10²³ molekul gas hidrogen ( H₂ ), tentukan :

a.    Mol H₂

b.    Volume H₂ pada RTP

5.    Bila diketahui Volume N₂ ( Ar N = 14 ) pada STP = 22,4 liter, Tentukan :

a.    Massa N₂

b.      Jumlah partikel

6.    Tentukan % - O pada senyawa Fe₂O₃ ( Ar Fe = 56 ; O = 16 )

7.    Tentukan massa O dalam 40 gram Fe₂O₃

8.    Tentukan % - H pada senyawa PH₃ ( Ar H = 1 ; P = 31 )

9.    Tentukan massa H dalam 170 gram PH₃

10.  Tentukan % - H pada senyawa (NH₄)₂SO₄ ( Ar N = 14 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 )

11.  Tentukan massa H dalam 6 gram

12.  Tentukan % - Ca pada senyawa CaCO₃ ( Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 )

13.  Tentukan massa Ca dalam 20 gram

14.  Jika diketahui suatu senyawa terdiri dari 40.0 % C, 6.7 % H, 53.3 % O, Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

Bila Mr senyawa tersebut 180,18, Tentukan rumus molekulnya

15.  Suatu senyawa ditemukan mengandung 47.0 % Kalium,14.5 % Karbon, and 38.5 % Oksigen

Bila Massa molekul 166,22, tentukan rumus molekul

16. Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen. Tentukan rumus empiris oksida tersebut ! ( Ar N = 14 ; O = 16 )

17. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen ( Ar N = 14 ) dan 36,84% oksigen ( Ar = 16 ). Tentukan rumus senyawa tersebut

Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 7,7% hidrogen dan sisanya karbon. Jika Mr senyawa itu = 78. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Ar C = 12 ; H = 1 )